Question

При разложении 28,5г перманганата калия выделился кислород при (н.у.). Рассчитайте объём этого кислорода. Срочно даю 50 балов!!!!!!!​

Answer 1

Объяснение:

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль

KMnO₄, молярная масса: 158 г/моль

28.5г. хл

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2×158г/моль. 22.4л/моль

х=(28.5×22.4)/(2×158)=2.02л кислорода

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу перманганата калия (KMnO4).

Молярная масса KMnO4 = (39.1 g/mol) + (54.9 g/mol) + (4 * 16.0 g/mol) = 158.0 g/mol

Теперь посчитаем количество молей перманганата калия, зная массу вещества:

Масса перманганата калия = 28.5 г Количество молей KMnO4 = Масса перманганата калия / Молярная масса KMnO4 Количество молей KMnO4 = 28.5 г / 158.0 г/моль

Теперь воспользуемся балансовым уравнением реакции разложения перманганата калия:

2 KMnO4 → 2 KNO3 + 3 O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля KMnO4 разлагаются на 3 моля кислорода. То есть, для каждого моля кислорода необходимо 2/3 моля перманганата калия.

Теперь посчитаем количество молей кислорода:

Количество молей кислорода = (Количество молей KMnO4) * (3/2) Количество молей кислорода = (28.5 г / 158.0 г/моль) * (3/2)

Теперь для расчета объема кислорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = (n * R * T) / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в Паскалях.

Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л * атм / (моль * К)

Предположим, что температура и давление равны нормальным условиям (0°C и 1 атм). Тогда T = 273 К и P = 1 атм.

Теперь можем рассчитать объем кислорода:

V = (Количество молей кислорода * R * T) / P V = ((28.5 г / 158.0 г/моль) * (3/2) * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм

После проведения всех необходимых вычислений можно получить объем кислорода.