Question

составьте термохимическое уравнение образования воды, если известно что при взаимодействии 10 грамм водорода с кислородом выделяется 24,2 кдж теплоты ​

Answer 1

Ответ:

H2+O2-->H2O +4,84кДж.

Объяснение:

Лучший ответ, ПОЖАЛУЙСТА.

Answer 2

Термохимическое уравнение образования воды (H₂O) из элементарных веществ водорода (H₂) и кислорода (O₂) можно представить следующим образом:

\[ H₂(g) + O₂(g) \rightarrow 2H₂O(l) \]

Теплота образования (ΔH образования) определяется разностью теплот образования реактантов и продуктов. Таким образом, термохимическое уравнение для образования воды выглядит следующим образом:

\[ \DeltaH_{\text{реакции}} = \sum \DeltaH_{\text{образования, продукты}} - \sum \DeltaH_{\text{образования, реактанты}} \]

Учитывая, что в данном случае у нас один молекула \(O₂\) в реактантах и две молекулы \(H₂O\) в продуктах, теплота образования воды будет равна половине теплоты образования \(O₂\), так как \(O₂\) входит в уравнение соэффициентом 1, в то время как вода соответствует коэффициенту 2.

\[ \DeltaH_{\text{реакции}} = \frac{1}{2} \cdot \DeltaH_{\text{образования, }O₂} - 2 \cdot \DeltaH_{\text{образования, }H₂O} \]

Подставим известные значения:

\[ \DeltaH_{\text{реакции}} = \frac{1}{2} \cdot 0 \, \text{kJ/mol} - 2 \cdot (-285.8 \, \text{kJ/mol}) \]

\[ \DeltaH_{\text{реакции}} = 2 \cdot 285.8 \, \text{kJ/mol} \]

\[ \DeltaH_{\text{реакции}} = 571.6 \, \text{kJ/mol} \]

Теперь, учитывая, что у нас 10 грамм водорода, найдем количество молей водорода:

\[ \text{Моль водорода} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса }H₂} \]

\[ \text{Моль водорода} = \frac{10 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \]

Теплота реакции будет равна:

\[ \text{Теплота реакции} = \DeltaH_{\text{реакции}} \times \text{Моль водорода} \]

\[ \text{Теплота реакции} = 571.6 \, \text{kJ/mol} \times 5 \, \text{моль} = 2858 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при взаимодействии 10 грамм водорода с кислородом выделяется 2858 кДж теплоты.