Question

Сколько граммов оксида алюминия образуется при реакции 16 г кислорода с 13,5 г алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

13,5г 16г

4Al + 3O2 =2AI2O3

n(моль) 4 3 2

M(г/моль) 27 32 102

m(г) 108 96 204

nф 0,125 < 0,167

m(AI2O3)= (13,5×204):108= 25,5г

Answer 2

Для определения количества образующегося оксида алюминия в данной реакции, нужно учитывать их молекулярные массы и коэффициенты стехиометрии реакции.

Уравнение реакции между кислородом (O₂) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

\[ 4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 \]

Это означает, что для каждых 4 молекул алюминия требуется 3 молекулы \( O_2 \) для образования 2 молекул \( Al_2O_3 \).

Молекулярные массы: - \( \text{Al} \) (алюминий) = 27 г/моль - \( \text{O}_2 \) (кислород) = 32 г/моль - \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) (оксид алюминия) = 2 \(\times\) 27 г/моль + 3 \(\times\) 16 г/моль = 102 г/моль

Теперь рассмотрим данные по массе веществ в реакции: - Масса \( O_2 \) = 16 г - Масса \( \text{Al} \) = 13,5 г

Давайте определим, какие из веществ ограничивают реакцию. Для этого найдем количество молей каждого вещества.

\[ \text{Моли } O_2 = \frac{\text{Масса } O_2}{\text{Молярная масса } O_2} = \frac{16 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

\[ \text{Моли Al} = \frac{\text{Масса Al}}{\text{Молярная масса Al}} = \frac{13,5 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

Таким образом, видим, что моль \( O_2 \) и моль \( \text{Al} \) совпадают (и равны 0,5 моль). Это означает, что \( O_2 \) ограничивает реакцию, и вся масса алюминия будет использована для образования оксида алюминия.

Теперь найдем массу образующегося оксида алюминия: \[ \text{Масса } \text{Al}_2\text{O}_3 = \text{Моль Al}_2\text{O}_3 \times \text{Молярная масса } \text{Al}_2\text{O}_3 \]

\[ \text{Масса } \text{Al}_2\text{O}_3 = 0,5 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} = 51 \, \text{г} \]

Таким образом, при реакции 16 г кислорода с 13,5 г алюминия образуется 51 г оксида алюминия.