Question

При взаимодействии алюминия с избытком разбавленной серной кислоты при н.у., выделилось 67,2 л газа. Определите массу металла, который раствориои в кислоте

Answer 1

Ответ:

Дано:

V(H2)=67,2л

-

Найти:

m(Al)-?

----

Решение:

Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2(стрелочка вверх)

1) V=Vm*n  n=V:Vm

n(H2)=67,2л:22,4л/моль=3моль

2) n(H2)/n(Al)=1/1 (т.к. у этих веществ коэффициент =1)

n(Al)=1моль  

3) m=M*n

M(Al)=27 г/моль

m(Al)=27 г/моль*3 моль=81 г

Ответ: m(Al)=81г

Объяснение:

Answer 2

Процесс взаимодействия алюминия с серной кислотой можно описать следующим уравнением:

\[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al(SO_4)_3 + 3H_2↑. \]

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами серной кислоты, образуя 2 молекулы алюминиясульфата и выделяя 3 молекулы водорода.

Чтобы определить массу металла (алюминия), который растворился в кислоте, нужно рассмотреть количество газа, выделившегося при реакции. У вас указано, что выделилось 67,2 л газа. Зная, что моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) примерно 22,4 литра, можно определить количество молей газа:

\[ n = \frac{V}{V_m}, \]

где \( V \) - объем газа (67,2 л), \( V_m \) - мольный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

\[ n = \frac{67,2}{22,4} \approx 3 \, \text{мол}. \]

Из уравнения реакции видно, что каждые 3 молекулы водорода соответствуют 2 молекулам алюминия. Таким образом, количество молей алюминия равно \(\frac{2}{3} \times 3 = 2 \, \text{мол}\).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь мы можем определить массу металла:

\[ \text{масса} = n \times \text{молярная масса} = 2 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 54 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса алюминия, растворившегося в кислоте, составляет 54 г.