Question

Приготовили три раствора: 1 раствор: получен растворением 22,4 г иодида аммония в 100 мл воды; 2 раствор: получен растворением 22,4 л иодоводорода (н.у.) в 100 мл воды; 3 раствор: получен растворением 22,4 моль аммиака в 1 л воды. Укажите массовую долю растворённого вещества в каждом растворе (в процентах, с точностью до десятых).

Answer 1

Ответ:

Пожалуйста, если присутствуют какие-либо ошибки - поправьте меня.

Answer 2

Давайте рассчитаем массовую долю растворённого вещества в каждом из трех растворов.

1. Раствор иодида аммония: - Масса растворённого вещества (иодида аммония) = 22,4 г. - Объем раствора = 100 мл = 0,1 л.

Массовая доля (в процентах) растворённого вещества в растворе рассчитывается по формуле: \[\text{Массовая доля} = \left(\frac{\text{Масса растворённого вещества}}{\text{Объем раствора}}\right) \times 100\%\]

Подставим значения: \[\text{Массовая доля} = \left(\frac{22,4 \, \text{г}}{0,1 \, \text{л}}\right) \times 100\% \approx 22,4\%\]

Таким образом, массовая доля иодида аммония в первом растворе составляет примерно 22,4%.

2. Раствор иодоводорода: - Масса растворённого вещества (иодоводорода) = 22,4 г. - Объем раствора = 100 мл = 0,1 л.

Массовая доля: \[\text{Массовая доля} = \left(\frac{22,4 \, \text{г}}{0,1 \, \text{л}}\right) \times 100\% \approx 22,4\%\]

Массовая доля иодоводорода во втором растворе также составляет примерно 22,4%.

3. Раствор аммиака: - Моль растворённого вещества (аммиака) = 22,4 моль. - Объем раствора = 1 л.

Масса аммиака можно рассчитать, зная его молекулярную массу (NH₃ = 17 г/моль): \[\text{Масса аммиака} = \text{Моль} \times \text{Молекулярная масса} = 22,4 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 380,8 \, \text{г}\]

Массовая доля: \[\text{Массовая доля} = \left(\frac{380,8 \, \text{г}}{1 \, \text{л}}\right) \times 100\% = 38,08\%\]

Таким образом, массовая доля аммиака в третьем растворе составляет примерно 38,08%.

Итак, кратко: 1. Массовая доля иодида аммония: 22,4% 2. Массовая доля иодоводорода: 22,4% 3. Массовая доля аммиака: 38,08%