Question

сколько грамм фосфора вступает в реакцию с кислародом если получилось 50 грамм оксид фасфор P2O5 помогите пожалуйста очень нужно

Answer 1

Ответ:

лблььдддлжбддддддддддзддд

Объяснение:

дддддддд

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать молярную массу фосфора и молярную массу оксида фосфора (P2O5).

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141,94 г/моль.

Сначала, нужно найти количество молей оксида фосфора (P2O5) в 50 г:

количество молей = масса / молярная масса количество молей P2O5 = 50 г / 141,94 г/моль

Далее, нужно знать соотношение реагентов в химической реакции. В данном случае, фосфор (P) и кислород (O2) реагируют по соотношению 4P + 5O2 -> 2P2O5.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей оксида фосфора (P2O5) нужно 4 моля фосфора (P). Таким образом, каждая моль оксида фосфора (P2O5) требует 2 моля фосфора (P).

Теперь, мы знаем количество молей P2O5, найденное выше. Чтобы найти количество молей фосфора (P), нужно умножить количество молей P2O5 на соотношение молей:

количество молей P = количество молей P2O5 * (4 моля P / 2 моля P2O5)

Наконец, чтобы найти массу фосфора (P) в граммах, нужно умножить количество молей фосфора (P) на его молярную массу:

масса P = количество молей P * молярная масса P

Таким образом, подставляя значения, получаем:

количество молей P2O5 = 50 г / 141,94 г/моль = 0,352 моль количество молей P = 0,352 моль * (4 моля P / 2 моля P2O5) = 0,704 моль масса P = 0,704 моль * 30,97 г/моль = 21,79 г

Таким образом, в данной реакции вступает в реакцию около 21,79 г фосфора.