Question

Определите обьем(н. У) который занимает 18,4г оксида азота (IV). Найти число молекул и массу одно молекулы. (про объем не забудьте)

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(NO2)=18.4г

V-?

N-?

Находим количество вещества:

Молярная масса NO2 46 г/моль

n(NO2)=m/M=13.8/46=0.3моль

Находим объем при н.у.:

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4моль/л

V(NO2)=n×Vm=0.3×22.4=6.72л

Находим число молекул:

постоянная Авагадро 6.02×10²³

N=n×Na=0.3×6.02×10²³=1.81×10²³

Находим массу одной молекулы газа:

m = M(NO2)/Na= 46/ 6.02×10²³= 7.6×10-²³г

Answer 2

Конечно, давайте начнем с расчета объема, занимаемого 18,4 г оксида азота (IV). Чтобы вычислить объем, мы можем использовать информацию о плотности и молярной массе этого соединения.

1. Найдем молярную массу оксида азота (IV) \( \text{(NO}_2\text{)}_2 \). Молярная масса азота (N) = 14,01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса одной молекулы \( \text{(NO}_2\text{)}_2 \): \[ \text{Молярная масса } \text{(NO}_2\text{)}_2 = 2 \times \text{Молярная масса азота} + 4 \times \text{Молярная масса кислорода} \] \[ = 2 \times 14,01 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} \] \[ = 28,02 \, \text{г/моль} + 64,00 \, \text{г/моль} \] \[ = 92,02 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь найдем количество молей оксида азота (IV), используя формулу \( \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \).

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \] \[ \text{Количество молей} = \frac{18,4 \, \text{г}}{92,02 \, \text{г/моль}} \] \[ \text{Количество молей} \approx 0,2 \, \text{моль} \]

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа \( V = n \times V_m \times \frac{R}{P} \), где \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( V_m \) - молярный объем (при нормальных условиях он равен приблизительно 22,4 л/моль для идеальных газов), \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( P \) - давление.

Для расчета объема при нормальных условиях (стандартное давление и температура) с учетом идеального газа, давление обычно принимается как 1 атмосфера.

\[ V = n \times V_m = 0,2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \] \[ V = 4,48 \, \text{л} \]

Таким образом, объем, занимаемый 18,4 г оксида азота (IV) при нормальных условиях, составляет 4,48 л.

Теперь, чтобы найти количество молекул и массу одной молекулы:

4. Найдем число молекул, зная, что один моль вещества содержит \(6,022 \times 10^{23}\) молекул (число Авогадро).

\[ \text{Число молекул} = \text{Количество молей} \times \text{Число Авогадро} \] \[ \text{Число молекул} = 0,2 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \] \[ \text{Число молекул} = 1,2044 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

5. Наконец, чтобы найти массу одной молекулы, мы можем разделить массу на число молекул.

\[ \text{Масса одной молекулы} = \frac{\text{Масса}}{\text{Число молекул}} \] \[ \text{Масса одной молекулы} = \frac{18,4 \, \text{г}}{1,2044 \times 10^{23} \, \text{молекул}} \] \[ \text{Масса одной молекулы} \approx 1,53 \times 10^{-22} \, \text{г/молекула} \]

Итак, количество молекул оксида азота (IV) в данном случае составляет примерно \(1,2044 \times 10^{23}\), а масса одной молекулы оксида азота (IV) приблизительно равна \(1,53 \times 10^{-22}\) г.