Question

К раствору, содержащему 6г, сульфата магния, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

4,2 г MgCO3

Объяснение:

Смотри фото

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте опишем химическую реакцию между сульфатом магния (MgSO₄) и карбонатом натрия (Na₂CO₃). Уравнение реакции будет следующим:

\[ MgSO₄ + Na₂CO₃ \rightarrow MgCO₃ + Na₂SO₄ \]

Согласно уравнению, происходит образование осадка, представленного магниевым карбонатом (MgCO₃).

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося осадка, нужно узнать, сколько молей магниевого карбоната образуется. Для этого используем соотношение между молями реагентов и продуктов в химической реакции.

Из уравнения видно, что коэффициент перед \(MgSO₄\) равен 1, перед \(Na₂CO₃\) также 1, а перед \(MgCO₃\) тоже 1. Это означает, что моль магниевого карбоната образуется в количестве, равном количеству молей сульфата магния.

1. Вычислим количество молей сульфата магния: \[ \text{масса} = 6 \, \text{г} \] \[ \text{молярная масса } MgSO₄ = 24.31 \, \text{г/моль (Mg)} + 32.06 \, \text{г/моль (S)} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} \] \[ = 24.31 + 32.06 + 64.00 = 120.37 \, \text{г/моль} \] \[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \] \[ \text{количество молей} = \frac{6 \, \text{г}}{120.37 \, \text{г/моль}} \approx 0.05 \, \text{моль} \]

2. Так как коэффициент перед \(MgCO₃\) также 1, моль магниевого карбоната равно количеству молей сульфата магния.

3. Теперь вычислим массу магниевого карбоната: \[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса } MgCO₃ \]

Молярная масса \(MgCO₃ = 24.31 \, \text{г/моль (Mg)} + 12.01 \, \text{г/моль (C)} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} \) \[ = 24.31 + 12.01 + 48.00 = 84.32 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{масса} = 0.05 \, \text{моль} \times 84.32 \, \text{г/моль} \approx 4.216 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка магниевого карбоната составляет примерно 4.216 г.