Question

3) Рассчитайте массу и количество молекул, которые содержатся в газе SiH4 объёмом 42,56 л (н.у.)

Answer 1

Объяснение:

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль

Молярная масса моносилана SiH4 = 32г/моль

m(SiH4)=n×M=(V/Vm)×M=(42.56/22.4)×32=60.8г

N(SiH4)=n×Na=(V/Vm)×Na=(42.56/22.4)×6.02×10²³=1.14×10²⁴

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молекулах), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

Сначала мы должны преобразовать объем газа из литров в молекулы. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, а также уточнить нормальные условия (н.у.) для газа. Нормальные условия определены как температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101325 Па).

\[V_1 = V \times \frac{P_{\text{н.у.}}}{P} \times \frac{T}{T_{\text{н.у.}}}\]

где: - \(V_1\) - скорректированный объем газа, - \(P_{\text{н.у.}}\) - давление нормальных условий, - \(T_{\text{н.у.}}\) - температура нормальных условий.

Затем мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти количество молекул газа.

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Теперь давайте подставим значения и решим задачу.

1. Преобразуем объем из литров в молекулы:

\[V_1 = 42.56 \times \frac{101325}{P} \times \frac{273.15}{273.15}\]

2. Рассчитаем количество молекул газа:

\[n = \frac{P_{\text{н.у.}} \times V_1}{RT}\]

Где: - \(P\) - давление газа (в атмосферах), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\)), - \(T\) - температура газа в Кельвинах.

Уточните значение давления (\(P\)), и я могу помочь вам завершить расчеты.