Question

25 балл. При сгорании 20 грамм цинка, образуется оксид этого металла. Вычислите его массу.

Answer 1

20 х

2Zn + O2 —> 2ZnO

65×2 (65+16)×2

20/130 = х/162

х = 24.3

Answer 2

Когда цинк сгорает, он соединяется с кислородом из воздуха, образуя оксид цинка (ZnO). Реакция сгорания цинка выглядит следующим образом:

\[ \text{Zn} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{ZnO} \]

Масса молекулы цинка (Zn) равна атомной массе цинка, которая примерно равна 65.38 г/моль. Масса молекулы кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

Сначала определим количество молей цинка, сгоревшего в реакции. Масса цинка (20 г) делится на молярную массу цинка:

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} \] \[ \text{Моли цинка} = \frac{20 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, мы знаем, что количество молей цинка равно количеству молей оксида цинка.

Масса молекулы оксида цинка (ZnO) равна массе молекулы цинка плюс масса молекулы кислорода:

\[ \text{Масса молекулы ZnO} = \text{Масса молекулы Zn} + \text{Масса молекулы O}_2 \] \[ \text{Масса молекулы ZnO} = 65.38 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить массу оксида цинка, умножив количество молей цинка на массу молекулы ZnO:

\[ \text{Масса ZnO} = \text{Моли цинка} \times \text{Масса молекулы ZnO} \]

Подставим значения:

\[ \text{Масса ZnO} = \left(\frac{20 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}}\right) \times (65.38 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль}) \]

Вычислите это выражение, и вы получите массу образовавшегося оксида цинка при сгорании 20 г цинка.