Question

Примером диссоциации кислоты, являющейся слабым электролитом, будет: А)H2SO4 ↔️ 2H+ + HSO42- Б)HNO3 ↔️ H+ + NO3- В)H2CO3 ↔️ H+ + HCO3- Г) HCl ↔️ H+ + Cl-

Answer 1

Ответ:

В)H2CO3 ↔️ H+ + HCO3- (диссоциирует в 2 ступени)

Объяснение:

Остальные кислоты являются сильными.

H2CO3 нестабильная, поэтому её даже не записывают в таком виде. Обычно она CO2 + H2O

Answer 2

Примером диссоциации кислоты, являющейся слабым электролитом, будет: В) H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –. Это уравнение показывает, что угольная кислота частично распадается на ионы водорода и гидрокарбоната в водном растворе. Степень диссоциации этой кислоты меньше 3 %, поэтому она относится к слабым электролитам. Остальные кислоты в вариантах ответов являются сильными электролитами, так как полностью диссоциируют на ионы в воде. Степень диссоциации сильных электролитов больше 30 %.