Question

Определить массу кислорода если при нормальных условиях объем кислорода 56,2​

Answer 1

Маса кисню за н. у. 80,29 г

Answer 2

Для определения массы кислорода, необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и объемом газа при постоянной температуре. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) объем 1 моль любого газа составляет приблизительно 22,4 литра.

Формула для расчета массы газа (m) можно записать следующим образом:

\[m = \dfrac{P \cdot V}{R \cdot T},\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·К)), - \(T\) - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере (101325 Па), температура 0 градусов Цельсия равна 273.15 Кельвина.

Давление (\(P\)) = 1 атмосфера = 101325 Па, Объем (\(V\)) = 56,2 литра, Универсальная газовая постоянная (\(R\)) ≈ 0.0821 л·атм/(моль·К), Температура (\(T\)) = 0 градусов Цельсия = 273.15 К.

Подставим значения в формулу:

\[m = \dfrac{(101325\,Па) \cdot (56,2\,л)}{(0,0821\,л·атм/(моль·К)) \cdot (273,15\,К)}.\]

Выполним вычисления:

\[m ≈ \dfrac{567,57 \cdot 56,2}{22,44} ≈ \dfrac{31858,74}{22,44} ≈ 1420,32\,г.\]

Таким образом, масса кислорода при указанных условиях составляет приблизительно 1420,32 грамма.