Question

При сжигании навески 0,2 г вещества А образуется 0,644 г углекислого газа и 0,22 г воды. Плотность паров вещества А по цианистому водороду равна 3,04. Определите молекулярную формулу вещества А. Ответ запишите в формате CxHyOz.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(X) = 0,2 г

m(CO2) = 0,644 г

m(H2O) = 0,22 г

D(HCN) = 3,04

Найти формулу Х

При сгорании вещества Х образуется углекислый газ и вода, возможно в состав вещества кроме углерода и водорода может входить кислород.

Вычисляем количества веществ и массу углерода и водорода.

М (СО2) = 44 г/моль

44 г СО2 содержат 12 г С

0,644 г СО2 содержат х г С

х = m(C) = 0,176 г

n(C) = 0,176 г/12 г/моль = 0,015 моль

М (Н2О) = 18 г/моль

18 г Н2О содержат 2 г Н

0,22 г Н2О ----//------ у г Н

у= m(H) = 0,024 г

n(H) = 0,024 г/1 г/моль = 0,024 моль

m(O)= m(X) - m(C)-m(H) = 0,2 г - 0,176 г - 0,024 г = 0 г

Следовательно, атомов кислорода нет в данном веществе.

Находим соотношение атомов и выводим простейшую формулу вещества Х:

n(C):n(H)=0,015:0,024 = 5:8

Простейшая формула С5Н8

М (С5Н8) = 68 г/моль

М (Х) = 3,04* 27 г/моль = 82 г/моль

Находим множитель для индексов атомов углерода и водорода:

82/68 = 1,2

5*1,2=6

8*1,2=10

Искомая формула С6Н10

Ответ: С6Н10

Answer 2

Calculation of the Molecular Formula of Substance A

To determine the molecular formula of substance A, we need to analyze the given information about the mass of carbon dioxide (CO2) and water (H2O) produced during the combustion of 0.2 g of substance A.

According to the given data: - Mass of carbon dioxide (CO2) produced = 0.644 g - Mass of water (H2O) produced = 0.22 g

To find the number of moles of carbon and hydrogen in substance A, we can use the molar masses of carbon dioxide and water.

The molar mass of carbon dioxide (CO2) is calculated as follows: - Molar mass of carbon (C) = 12.01 g/mol - Molar mass of oxygen (O) = 16.00 g/mol - Molar mass of carbon dioxide (CO2) = (12.01 g/mol) + 2*(16.00 g/mol) = 44.01 g/mol

The molar mass of water (H2O) is calculated as follows: - Molar mass of hydrogen (H) = 1.01 g/mol - Molar mass of oxygen (O) = 16.00 g/mol - Molar mass of water (H2O) = 2*(1.01 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol

Now, let's calculate the number of moles of carbon and hydrogen in substance A:

Number of moles of carbon = (Mass of carbon dioxide produced) / (Molar mass of carbon dioxide) Number of moles of carbon = 0.644 g / 44.01 g/mol

Number of moles of hydrogen = (Mass of water produced) / (Molar mass of water) Number of moles of hydrogen = 0.22 g / 18.02 g/mol

Using the Avogadro's law, we can determine the ratio of carbon to hydrogen atoms in substance A.

Now, let's calculate the ratio of carbon to hydrogen atoms:

Ratio of carbon to hydrogen atoms = (Number of moles of carbon) / (Number of moles of hydrogen)

Based on the ratio of carbon to hydrogen atoms, we can determine the empirical formula of substance A.

Finally, to determine the molecular formula of substance A, we need additional information about the molar mass of substance A. Unfortunately, the given information does not provide the molar mass of substance A, so we cannot determine the molecular formula without this information.

Please provide the molar mass of substance A, or any additional information if available, to determine the molecular formula of substance A.