Question

Вычислите тепловой эффект процесса, H298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций: 3CuO(тв) + 2Fe(тв) = 3Cu(тв) + Fe2O3(тв)

Answer 1

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

3CuO(тв.) + 2Fe(тв.)→ 3Cu(тв.) + Fe₂O₃(тв.)

2) Далее мы запишем энтальпию веществ из условия реакций:

ΔH°(CuO) = -162 кДж

ΔH°(Fe) = 0 кДж

ΔH°(Cu) = 0 кДж

ΔH°(Fe₂O₃) = -822,2 кДж

3) Далее мы находим тепловой эффект процесса реакций:

ΔH₂₉₈ = ∑Hпр.р - ∑Hисх.в-в. = (3ΔH°(Cu) + ΔH°(Fe₂O₃)) - (3ΔH°(CuO) + ΔH°(Fe)) = (3×0 кДж + (-822,2 кДж)) - (3×(-162 кДж) + 2×0 кДж) = (0 кДж - 822,2 кДж) - ((-486 кДж) + 0 кДж) = -822,2 кДж - (-486 кДж) = -822,2 кДж + 486 кДж = -336,2 кДж

Ответ: ΔH₂₉₈ = -336,2 кДж

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для вычисления теплового эффекта процесса в стандартных условиях для данной реакции, нам понадобится информация о стандартных энтальпиях образования реагентов и продуктов. Стандартная энтальпия образования обозначается как ΔH°f и измеряется в килоджоулях (кДж).

Начнем с определения стандартной энтальпии образования каждого из веществ, участвующих в реакции:

ΔH°f(CuO) = -156.6 кДж/моль ΔH°f(Fe) = 0 кДж/моль ΔH°f(Cu) = 0 кДж/моль ΔH°f(Fe2O3) = -824.2 кДж/моль

Теперь, используя эти значения, мы можем вычислить тепловой эффект процесса:

ΔH° = Σ(ΔH°f(продукты)) - Σ(ΔH°f(реагенты))

ΔH° = [3 * ΔH°f(Cu) + ΔH°f(Fe2O3)] - [3 * ΔH°f(CuO) + 2 * ΔH°f(Fe)]

ΔH° = [3 * 0 кДж/моль + (-824.2 кДж/моль)] - [3 * (-156.6 кДж/моль) + 2 * 0 кДж/моль]

Выполняя вычисления, получаем:

ΔH° = -247.8 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект процесса составляет -247.8 кДж/моль. Обратите внимание, что знак "-" означает, что реакция является экзотермической (выделяет тепло).