Question

Какая масса оксида кальция, может быть получена из известняка массой 2 т, содержащей массовую долю примесей 20%.

Answer 1

Ответ:

896 кг

Объяснение:

решение задачи смотри во вложении

Answer 2

Известняк (CaCO3) может быть использован для получения оксида кальция (CaO) путем процесса нагревания. Чтобы определить массу оксида кальция, которая может быть получена из известняка массой 2 тонны и содержащей массовую долю примесей 20%, мы должны учесть, что известняк содержит одну молекулу кальция (Ca) и одну молекулу оксида углерода (CO2) в каждой молекуле известняка.

Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, а молярная масса оксида углерода (CO2) равна примерно 44 г/моль. Таким образом, молярная масса известняка (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль.

Расчет массы оксида кальция:

1. Рассчитаем количество молей известняка: - Масса известняка: 2 тонны = 2000 кг - Массовая доля примесей: 20% = 0.2 - Масса чистого известняка: 2000 кг * (1 - 0.2) = 1600 кг - Количество молей известняка: 1600 кг / (100 г/моль) = 16 000 моль

2. Рассчитаем количество молей оксида кальция: - Количество молей оксида кальция равно количеству молей известняка, так как каждая молекула известняка дает одну молекулу оксида кальция.

3. Рассчитаем массу оксида кальция: - Масса оксида кальция: количество молей оксида кальция * молярная масса оксида кальция - Масса оксида кальция: 16 000 моль * (40 г/моль) = 640 000 г = 640 кг

Таким образом, масса оксида кальция, которая может быть получена из известняка массой 2 тонны и содержащей массовую долю примесей 20%, составляет примерно 640 кг.