Question

Составить уравнения реакций согласно схемы: Ca→CaCl2→Ca(OH)2→CaCO3 1) определить тип каждой химической реакции по количественному признаку; 2) 1-е уравнение объяснить с точки зрения окисления-восстановления (ОВР), составить электронный баланс; 3) 2-е уравнение записать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Answer 1

• Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
• CaCl2 + 2H2O -> 2HCl + Ca(OH)2
• Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
• CaCO3 -> CaO + CO2

1)
• замещение
• обмен
• соединение
• разложение

2)
2H(+) + 2e(-) -> 2H(0) = восстановление
Ca(0) - 2e(-) -> Ca(2) = окисление

3)
CaO+2HCl=CaCl2 + H2O (мол.)
CaO+2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- +H2O (п.ион.)
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O (сок.ион.)

Answer 2

Уравнения реакций согласно схеме:

1) Ca → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3

Тип каждой химической реакции по количественному признаку:

- Реакция 1: Ca → CaCl2 - это реакция образования соединения (синтеза). - Реакция 2: CaCl2 → Ca(OH)2 - это реакция образования осадка (осаждение). - Реакция 3: Ca(OH)2 → CaCO3 - это реакция образования осадка (осаждение).

Объяснение первого уравнения с точки зрения окисления-восстановления (ОВР) и составление электронного баланса:

В первом уравнении Ca → CaCl2, кальций (Ca) окисляется, а хлор (Cl) восстанавливается. Кальций теряет два электрона, становясь ионом Ca2+, а хлор получает эти два электрона, становясь ионом Cl-. Таким образом, электронный баланс в этой реакции выглядит следующим образом:

Ca → Ca2+ + 2e- Cl2 + 2e- → 2Cl-

Запись второго уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

Второе уравнение CaCl2 + Ca(OH)2 → CaCO3 можно записать в разных формах:

- Молекулярный вид: CaCl2 + Ca(OH)2 → CaCO3 - Полный ионный вид: Ca2+ + 2Cl- + Ca2+ + 2OH- → CaCO3 - Сокращенный ионный вид: Ca2+ + 2Cl- + 2OH- → CaCO3 + 2H2O

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.