Question

С водой прореагировало 80,5 г натрия. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия (реакцию найдёте в конспекте) 2H2O = 2NaOH + H2

Answer 1

V это кол-во вещ-ва, может еще обозначаться N

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала напишем уравнение реакции между натрием и водой:

\[2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2.\]

Согласно уравнению, одна моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H₂O), образуя две моли гидроксида натрия (NaOH) и одну моль водорода (H₂).

Теперь у нас есть 80,5 г натрия. Чтобы узнать, сколько молей это представляет, давайте воспользуемся молярной массой натрия, которая равна примерно 22,99 г/моль.

\[ \text{Моли натрия} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{80,5\, \text{г}}{22,99\, \text{г/моль}} \approx 3,5\, \text{моль}.\]

Таким образом, 3,5 моли натрия реагируют с водой. Согласно уравнению реакции, образуется в два раза больше молей гидроксида натрия. Так что количество молей NaOH равно \(3,5\, \text{моль} \times 2 = 7\, \text{моль}.\)

Теперь мы можем найти массу образовавшегося гидроксида натрия, используя молярную массу NaOH (39,997 г/моль):

\[ \text{Масса NaOH} = \text{Моли NaOH} \times \text{Молярная масса NaOH} = 7\, \text{моль} \times 39,997\, \text{г/моль} \approx 279,98\, \text{г}.\]

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида натрия составляет примерно 279,98 г.