Question

Определить объём азота, который выделиться при разложении 62,3 г нитрита аммония ​

Answer 1

Ответ:

NH₄NО₂ = 2N₂ + 2Н₂О

n(NH₄NO₂) = m(NH₄NO₂)/M(NH₄NO₂) = 62,3г/ 64г/моль = 0,973моль

n(N₂) = 2*n(NH₄NO₂) = 0.973моль * 2 = 1,95моль

V(N₂) = n(N₂) * Vm = 1,95моль * 22.4л/моль = 43,68л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема азота, который выделится при разложении 62,3 г нитрита аммония (NH4NO2), необходимо использовать уравнение реакции разложения данного соединения.

Уравнение реакции разложения нитрита аммония:

2NH4NO2 → 2H2O + 2N2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы нитрита аммония образуется 2 молекулы азота (N2).

Для расчета объема азота, необходимо знать молярную массу нитрита аммония и использовать соотношение между массой и количеством вещества.

Молярная масса нитрита аммония (NH4NO2) равна: М(NH4NO2) = М(N) + 4 * М(H) + М(O) * 2 = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль * 2 = 80,05 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества нитрита аммония: n(NH4NO2) = m(NH4NO2) / М(NH4NO2) = 62,3 г / 80,05 г/моль ≈ 0,777 моль

Так как на каждые 2 молекулы нитрита аммония образуется 2 молекулы азота (N2), то количество вещества азота будет равно: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,777 моль

Теперь можно рассчитать объем азота при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(N2) = n(N2) * Vm где V(N2) - объем азота, который выделится при разложении нитрита аммония, n(N2) - количество вещества азота (N2), Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(N2) = 0,777 моль * 22,4 л/моль ≈ 17,47 л

Таким образом, объем азота, который выделится при разложении 62,3 г нитрита аммония, составляет примерно 17,47 л.