Question

Напишите электронную схему атома химического элемента, у которого общее число s-электронов в 4 раза больше числа d-электронов. Укажите все возможные валентности в нормальном и возбужденном состоянии.

Answer 1

Ответ:

У атома Хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон.

Answer 2

Электронная схема атома химического элемента, у которого общее число s-электронов в 4 раза больше числа d-электронов, будет выглядеть следующим образом:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

В данной схеме имеется 2 электрона в s-орбитали (4s2), и 2 электрона в d-орбитали (3d2). Общее число s-электронов в 4 раза больше числа d-электронов, что соответствует данной схеме.

В нормальном состоянии валентность данного атома будет равна 2, так как наиболее вероятным состоянием для этого элемента будет потеря двух электронов из 4s-орбитали.

В возбужденном состоянии, при возбуждении одного из электронов из 4s-орбитали на свободное место в 3d-орбитали, валентность может измениться. Например, если возбудить один из электронов из 4s-орбитали на свободное место в 3d-орбитали, валентность может стать равной 1, так как атом будет иметь только один лишний электрон в 3d-орбитали.

Однако, конкретная валентность в возбужденном состоянии зависит от других факторов, таких как энергия возбуждения и химическая активность элемента. Поэтому, чтобы узнать все возможные валентности в возбужденном состоянии, необходимо провести дополнительные исследования и анализ.