Question

СРОЧНОООЛ Рассчитайте объем воздуха,который потребуется для сжигания 6, 4 г серы.

Answer 1

S+O2-->SO2

M(S)= 32 g/mol

n(S) = m/M= 6.4/32 = 0.2 mol

n(S) = n(O2) = 0.2 mol

Vm = 22.4 L/mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L

ответ 4.48 л

Answer 2

Для рассчета объема воздуха, необходимого для сжигания 6,4 грамма серы, мы можем использовать уравнение реакции сгорания серы с кислородом.

Уравнение реакции сгорания серы (S) с кислородом (O₂) выглядит следующим образом:

\[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

Это уравнение показывает, что для полного сгорания одного моля серы требуется один моль кислорода.

Сначала выразим количество вещества серы (S) в молях:

Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль (это средняя атомная масса серы на один моль)

\[ \text{Количество вещества} (\text{моль}) = \frac{\text{Масса вещества} (\text{г})}{\text{Молярная масса} (\text{г/моль})} \] \[ \text{Количество вещества} (\text{S моль}) = \frac{6,4 \text{ г}}{32,06 \text{ г/моль}} \] \[ \text{Количество вещества} (\text{S моль}) = 0,2 \text{ моль} \]

Таким образом, для полного сгорания 0,2 моль серы потребуется такое же количество молей кислорода.

Теперь используем закон сохранения массы, чтобы рассчитать количество кислорода, необходимого для сгорания серы:

\[ \text{Количество вещества} (\text{кислород моль}) = \text{Количество вещества} (\text{сера моль}) = 0,2 \text{ моль} \]

Теперь используем идеальный газовый закон \( V = nRT/P \), чтобы определить объем воздуха (V), необходимый для данной реакции. В предположении, что реакция происходит при стандартных условиях (нормальное давление и температура), используем значения стандартного объема идеального газа (22,4 л/моль) при стандартных условиях.

\[ V = n \times 22,4 \text{ л/моль} \] \[ V = 0,2 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \] \[ V = 4,48 \text{ л} \]

Таким образом, для сжигания 6,4 г серы требуется примерно 4,48 литра воздуха при стандартных условиях (нормальное давление и температура).