Question

2. Ступінь дисоціації цианідної кислоти HCN у розчині складає 0,2%. Скільки молекул кислоти, що не піддалися дисоціації, припадає на одну пару йонів Н+ та CN-.

Answer 1

Ответ:На одну распавшуюся молекулу (которая даёт пару ионов)

приходится 499 молекул, не подвергшихся диссоциации

Объяснение:

100%-0,2% = 99,8%

Это значит, что из 1000 молекул 2 распадаются и 998 - нет

На одну распавшуюся молекулу (которая даёт пару ионов)

приходится 499 молекул, не подвергшихся диссоциации

Answer 2

Ступінь дисоціації (α) визначається як відношення кількості дисоційованих молекул до початкової кількості молекул у розчині. У даному випадку, ступінь дисоціації цианідної кислоти (HCN) становить 0,2%, що означає, що 0,2% молекул кислоти дисоціюються у розчині, а решта залишаються недисоційованими.

Для визначення кількості молекул кислоти, що не піддалися дисоціації, припадають на одну пару йонів Н+ та CN-, потрібно знати загальну кількість молекул кислоти у розчині. Для цього можна скористатися формулою:

\[ \text{Кількість молекул кислоти} = \frac{\text{Кількість дисоційованих молекул}}{\text{Ступінь дисоціації}} \]

За вказаними даними, ступінь дисоціації (α) дорівнює 0,2%. Тому, кількість молекул кислоти, що не піддалися дисоціації, припадає на одну пару йонів Н+ та CN-, можна обчислити за формулою:

\[ \text{Кількість молекул кислоти, що не піддалися дисоціації} = \frac{\text{Кількість дисоційованих молекул}}{\text{Ступінь дисоціації}} \times (1 - \text{Ступінь дисоціації}) \]

Підставляючи відповідні значення, отримаємо:

\[ \text{Кількість молекул кислоти, що не піддалися дисоціації} = \frac{0,2}{100} \times (1 - \frac{0,2}{100}) \]

Обчислюючи це вираз, отримаємо кількість молекул кислоти, що не піддалися дисоціації, припадають на одну пару йонів Н+ та CN-.