Question

Какой объем в нормальных условиях занимают молекулы азота 6,02∙10^23?

Answer 1

Ответ:

22.4 литра

Объяснение:

6.02*10^23:6.02*10^23=1моль

1моль*22.4л/моль=22.4 литра

Answer 2

Для того чтобы найти объем молекул азота при нормальных условиях, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление, - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молекул (или молей вещества), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в Кельвинах.

Известно, что одна моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, можно выразить объем для \( n \) молекул азота:

\[ V = \frac{{22.4 \, \text{{л}}}}{{N_A}} \]

где \( N_A \) - число Авогадро, равное \( 6.02 \times 10^{23} \) молекул в одной моли.

\[ V = \frac{{22.4 \, \text{{л}}}}{{6.02 \times 10^{23}}} \]

Подставим числовые значения и рассчитаем:

\[ V \approx 3.72 \times 10^{-24} \, \text{{л}} \]

Таким образом, объем, занимаемый \( 6.02 \times 10^{23} \) молекулами азота при нормальных условиях, составляет примерно \( 3.72 \times 10^{-24} \) литра.