Question

5) 300 кг известняка CaCO, содержащего 89% примесей, в среду выделяется диоксид углерода. Рассчитайте объем газа (2): CaCO-Ca0 + CO2 Решите пожалуйста, нужно срочно..​

Answer 1

Ответ:

CaCO3=CaO+CO2

количество вещество газа: n=V/Vм=56л/22,4л/моль=2,5 моль Столько же должно быть и карбоната кальция. Находим его массу: m=m×n=2,5×100=250г.Значит содержание примесей в известняка 300г-250г= 50г.Массовая доля примесей: w=m/m=50:300=16,7%

Объяснение:

пожалуйста лучший ответ поставь

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо рассчитать объем газа, который выделяется при разложении 300 кг известняка CaCO3, содержащего 89% примесей.

Расчет объема газа CO2:

1. Найдем массу чистого CaCO3 в 300 кг известняка, исключив примеси: - Масса чистого CaCO3 = 300 кг * (1 - 0.89) = 33 кг. 2. Рассчитаем количество молей CaCO3: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома Ca) + 12.01 г/моль (масса атома C) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомов O) = 100.09 г/моль. - Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 33 кг / 100.09 г/моль = 0.329 моль. 3. Согласно уравнению реакции разложения CaCO3 на CaO и CO2: - CaCO3 -> CaO + CO2. - Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2. - Значит, количество молей CO2, выделяющегося при разложении 0.329 моль CaCO3, равно 0.329 моль. 4. Рассчитаем объем газа CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): - 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра. - Объем газа CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля CO2 = 0.329 моль * 22.4 л/моль = 7.36 литра.

Таким образом, объем газа CO2, выделяющегося при разложении 300 кг известняка CaCO3, содержащего 89% примесей, составляет примерно 7.36 литра.

Обратите внимание: Данный расчет основан на предположении, что примеси не влияют на химическую реакцию разложения CaCO3. Если примеси оказывают влияние на реакцию, результаты могут отличаться.