Question

В приведенном уравнении химической реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: KI+NaNO²+H²SO⁴→ I² ↓ + NO ↑ + K²SO⁴+ Na²SO⁴+ H²O​

Answer 1

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ ===> I₂↓ + NO↑ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

• Расставим степени окисления и посмотрим, атомы каких веществ поменяли свою степень окисления:

K⁺¹I⁻¹ + Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² ===> I₂⁰↓ + N⁺²O⁻²↑ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

• Видим, что степень окисления поменял йод и азот, поэтому, составим баланс:

1 | 2 I⁻¹ —(-1ē • 2)—> I₂⁰ | 2

2 | N⁺³ —(+1ē)—> N⁺² | 2

2 I⁻¹ - восстановитель, окисляется

N⁺³ - окислитель, восстанавливается

• Запишем уравненную реакцию без степеней окисления:

2 KI + 2 NaNO₂ + 2 H₂SO₄ ===> I₂↓ + 2 NO↑ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O

Answer 2

Balancing the Chemical Equation

To balance the given chemical equation using the method of electron balance, we need to ensure that the number of atoms of each element is the same on both sides of the equation. Let's go step by step:

1. Start by counting the number of atoms of each element on both sides of the equation: - Iodine (I): 1 on the left, 2 on the right - Sodium (Na): 1 on the left, 1 on the right - Nitrogen (N): 1 on the left, 1 on the right - Oxygen (O): 10 on the left, 10 on the right - Hydrogen (H): 4 on the left, 2 on the right - Sulfur (S): 1 on the left, 2 on the right - Potassium (K): 1 on the left, 1 on the right

2. Start balancing the equation by adjusting the coefficients of the compounds: - KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

3. Now, let's balance the atoms of each element one by one: - Iodine (I): 2 on the left, 2 on the right - Sodium (Na): 2 on the left, 2 on the right - Nitrogen (N): 1 on the left, 1 on the right - Oxygen (O): 10 on the left, 10 on the right - Hydrogen (H): 4 on the left, 4 on the right - Sulfur (S): 2 on the left, 2 on the right - Potassium (K): 2 on the left, 2 on the right

4. The equation is now balanced.

Identifying the Oxidizing and Reducing Agents

To determine the oxidizing and reducing agents in the given reaction, we need to consider the changes in oxidation states of the elements involved.

- Oxidation is the process in which an atom or ion loses electrons, resulting in an