Question

Срочно!! 30 грамм MgCO3 сильно нагрели и при этом образовался оксид металла и оксид неметалла. какая масса оксида металла образовалась если карбонат Mg содержал 10% примесей?

Answer 1

Ответ:

m ( MgO ) = 12,84 г

Объяснение:

Дано:

m ( смеси ) = 30 г
ω ( примеси ) = 10%

Найти:

m ( MgO ) - ?

Решение:

ω ( примеси ) = m ( примеси ) / m ( смеси ) ⇒

⇒ m ( примеси ) = m ( смеси ) × ω ( примеси )

m ( примеси ) = 30 × 0,1 = 3 г

m ( MgCO₃ ) = 30 - 3 = 27 г

n = m / M

Mr ( MgCO₃ ) = 24 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль

n ( MgCO₃ ) = 27 / 84 = 0,321 моль

MgCO₃ → MgO + CO₂

Соотношение коэффициентов карбоната магния и оксида магния -

1 : 1, т.е. количество вещества ( n ) будет одинакова:

n ( MgO ) = 0,321 моль

m = n × M

M ( MgO ) = 24 + 16 = 40 г/моль

m ( MgO ) = 0,321 × 40 = 12,84 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химический состав карбоната магния (MgCO3).

Массовая доля магния в карбонате составляет 24,3%, а массовая доля кислорода - 48,0%. Таким образом, массовая доля углерода будет составлять 100% - 24,3% - 48,0% = 27,7%.

Поскольку карбонат магния содержит 10% примесей, то массовая доля чистого карбоната магния будет составлять 90% (100% - 10%).

Теперь можно рассчитать массу чистого карбоната магния: Масса карбоната магния = 30 г * 0,9 = 27 г.

Так как массовая доля магния в карбонате магния составляет 24,3%, то масса магния в карбонате будет равна: Масса магния = 27 г * 0,243 = 6,57 г.

Таким образом, масса оксида металла, образовавшегося при нагреве карбоната магния, составит 6,57 г.