Question

Срочно!! 30 грамм MgCO3 сильно нагрели и при этом образовался оксид металла и оксид неметалла. какая масса оксида металла образовалась если карбонат Mg содержал 10% примесей?

Answer 1

Ответ:

m ( MgO ) = 12,84 г

Объяснение:

Дано:

m ( смеси ) = 30 г
ω ( примеси ) = 10%

Найти:

m ( MgO ) - ?

Решение:

ω ( примеси ) = m ( примеси ) / m ( смеси ) ⇒

⇒ m ( примеси ) = m ( смеси ) × ω ( примеси )

m ( примеси ) = 30 × 0,1 = 3 г

m ( MgCO₃ ) = 30 - 3 = 27 г

n = m / M

Mr ( MgCO₃ ) = 24 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль

n ( MgCO₃ ) = 27 / 84 = 0,321 моль

MgCO₃ → MgO + CO₂

Соотношение коэффициентов карбоната магния и оксида магния -

1 : 1, т.е. количество вещества ( n ) будет одинакова:

n ( MgO ) = 0,321 моль

m = n × M

M ( MgO ) = 24 + 16 = 40 г/моль

m ( MgO ) = 0,321 × 40 = 12,84 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химический баланс и процентное содержание примесей в карбонате Mg.

Дано: Масса карбоната MgCO3 = 30 г Процентное содержание примесей = 10%

Пусть масса оксида металла (MgO) равна Х г.

Составим уравнение реакции: MgCO3 -> MgO + CO2

Согласно химическому балансу, коэффициенты перед реагентами и продуктами реакции равны 1:1:1. Это означает, что масса оксида металла (MgO) будет равна массе карбоната MgCO3.

Таким образом, масса оксида металла, образовавшегося при нагревании, составит 30 г.

Однако, в данной задаче указано, что карбонат Mg содержал 10% примесей. Это означает, что 10% от общей массы карбоната MgCO3 составляют примеси, а оставшиеся 90% - чистый карбонат Mg.

Масса примесей в карбонате MgCO3 равна: Масса примесей = 30 г * 10% = 3 г

Таким образом, масса чистого карбоната Mg составляет: Масса чистого карбоната Mg = 30 г - 3 г = 27 г

Итак, масса оксида металла (MgO), образовавшегося при нагревании, составляет 27 г.