Question

(укр)Під час взаємодії вуглецю з карбон (lV) оксидом утворилося 0.25 моль карбон (ll) оксиду. Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.) який витратили на реакцію. (рус) Во время взаимодействия углерода с карбон (lV) оксид получилось 0.25 моль карбон (ll) оксид. Посчитайте объем углекислого газа при нормальных условиях который потратили на реакцию.Заздалегідь всім дякую/Заранее всем спасибо.​

Answer 1

Ответ:

СаСОЗ+2HCI=CaCI2+H2O+CO2

n(CaСОЗ)=m/M

M(СаСОЗ)=100г/моль

n(CaСОЗ)=10/100

n(HCI)=m/M

m(HCI)=50*0,2=10г

M(HCI)=36,5

n(HCI)=0,273моль

HCI - у надлишку, тому разрухунки

будемо проводити по кальцій корбанату.

n(СаСОЗ)=n(CO2) за рівнянням реакціі

V=n *Vm

V(CO2)=0,1 моль *22, 4л/моль

V(СО2)=2,24л

Відповідь:Можно добути 2,24л

вуглекислого газу при взаємодії кальцій

карбонату з хлоридною кислотою

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку треба записати реакцію хімічної взаємодії і збалансувати її. Реакція між вуглецем (C) і карбон(IV) оксидом (CO2) в даному випадку відбувається так:

\[ C + CO_2 \rightarrow 2CO \]

Оскільки вказано, що утворилася 0.25 моль \( CO \), а коефіцієнт стоїть перед \( CO \) у рівнянні, це означає, що 0.25 моль \( CO_2 \) було витрачено на реакцію.

Тепер ми можемо скористатися ідеальним газовим законом для обчислення об'єму \( CO_2 \) при нормальних умовах (н.у.), де нормальні умови визначаються як тиск 1 атмосфера і температура 0 градусів Цельсія.

Ідеальний газовий закон виглядає так:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск (в атмосферах), - \( V \) - об'єм газу (в літрах), - \( n \) - кількість молей газу, - \( R \) - універсальна газова константа (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \( T \) - температура в Кельвінах.

Так як нормальні умови визначають тиск 1 атмосфера і температуру 273 К, підставимо ці значення та інші відомі величини:

\[ (1 \, \text{атм}) \cdot V = (0.25 \, \text{моль}) \cdot (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273 \, \text{K}) \]

Розрахунок:

\[ V = \frac{(0.25 \, \text{моль}) \cdot (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 5.65 \, \text{л} \]

Отже, об'єм \( CO_2 \), який витратили на реакцію при нормальних умовах, становить приблизно 5.65 літрів.