Question

(укр)Під час взаємодії вуглецю з карбон (lV) оксидом утворилося 0.25 моль карбон (ll) оксиду. Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.) який витратили на реакцію. (рус) Во время взаимодействия углерода с карбон (lV) оксид получилось 0.25 моль карбон (ll) оксид. Посчитайте объем углекислого газа при нормальных условиях который потратили на реакцию.Заздалегідь всім дякую/Заранее всем спасибо.​

Answer 1

Ответ:

СаСОЗ+2HCI=CaCI2+H2O+CO2

n(CaСОЗ)=m/M

M(СаСОЗ)=100г/моль

n(CaСОЗ)=10/100

n(HCI)=m/M

m(HCI)=50*0,2=10г

M(HCI)=36,5

n(HCI)=0,273моль

HCI - у надлишку, тому разрухунки

будемо проводити по кальцій корбанату.

n(СаСОЗ)=n(CO2) за рівнянням реакціі

V=n *Vm

V(CO2)=0,1 моль *22, 4л/моль

V(СО2)=2,24л

Відповідь:Можно добути 2,24л

вуглекислого газу при взаємодії кальцій

карбонату з хлоридною кислотою

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі необхідно використати рівняння стехіометрії реакції та ідеальний газовий закон.

Спочатку складемо рівняння стехіометрії реакції:

C + CO2 -> 2CO

За цим рівнянням, ми бачимо, що 1 моль вуглецю реагує з 1 молем CO2, утворюючи 2 моля CO. За умовою задачі, утворилось 0.25 моля CO, тому ми можемо сказати, що витратили таку ж кількість CO2.

Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо обчислити об'єм CO2:

PV = nRT

де P - тиск (в нормальних умовах, тиск дорівнює 1 атм), V - об'єм, n - кількість речовини (0.25 моль), R - універсальна газова стала (0.0821 атм·л/моль·К), T - температура (в нормальних умовах, температура дорівнює 273 К).

Підставляючи відповідні значення, ми отримуємо:

1 * V = 0.25 * 0.0821 * 273

V = 5.66 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який витратили на реакцію, дорівнює 5.66 л (в нормальних умовах).