Question

Змішали магній масою 6г з певною масою сірки.Після реакції добули магній сульфід масою 14г. Напишіть рівняння реакції.Яка маса сірки прореагували? Помогите пожалуйста!!

Answer 1

Ответ:

во вложении..........

Answer 2

Давайте обозначим массу магния как \( \text{Mg} \) и массу сульфида магния как \( \text{MgS} \). Из условия задачи у нас есть следующая информация:

Масса магния (\( \text{Mg} \)) = 6 г Масса сульфида магния (\( \text{MgS} \)) = 14 г

Теперь мы можем записать уравнение реакции. По умолчанию мы предполагаем, что в химической реакции нет избыточных реагентов, и все массы полностью превращаются в продукты.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{S} \rightarrow \text{MgS} \]

Теперь определим молекулярные массы магния (\( \text{Mg} \)) и серы (\( \text{S} \)). Молекулярная масса магния равна примерно 24 г/моль, а серы - примерно 32 г/моль.

Масса магния (\( \text{Mg} \)): 6 г Моль магния (\( \text{Mg} \)): \(\frac{6 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\)

Моль серы (\( \text{S} \)) будет равна молекулярной массе серы, также в граммах:

Моль серы (\( \text{S} \)): \(\frac{6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 0.1875 \, \text{моль}\)

Таким образом, уравнение реакции с учетом стехиометрии будет:

\[ 0.25 \, \text{Mg} + 0.1875 \, \text{S} \rightarrow 0.25 \, \text{MgS} \]

Теперь мы можем определить, сколько массы серы прореагировало. Из уравнения видно, что на каждый моль магния приходится один моль серы. Поэтому масса серы, прореагировавшей с магнием, равна массе моли серы:

\[ \text{Масса серы} = 0.1875 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 6 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серы, прореагировавшей с магнием, составляет приблизительно 6 г.