Question

В 120 мл воды растворили 22 г гидроксида натрия и через полученный раствор пропускали постоянный ток силой 4.02 А в течение 100 минут. Сколько литров газа (н. у.) выделилось на аноде? Ответ дайте с точностью до десятых. (Постоянная Фарадея F=96500 Кл/моль). СРОЧНО!!!!!!

Answer 1

Ответ: 1,4 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, превращающегося на электроде, пропорционально заряду, проходящему через электролит.

Сначала найдем количество заряда, прошедшего через раствор гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой:

Q = I * t,

где Q - количество заряда (Кл), I - сила тока (А), t - время (с).

Переведем время из минут в секунды:

t = 100 * 60 = 6000 с.

Подставим значения в формулу:

Q = 4.02 * 6000 = 24120 Кл.

Зная количество заряда, можно найти количество вещества, превращающегося на аноде, используя формулу:

n = Q / F,

где n - количество вещества (моль), F - постоянная Фарадея (Кл/моль).

Подставим значения:

n = 24120 / 96500 = 0.25 моль.

Так как гидроксид натрия NaOH распадается на аноде на газы H2 и O2 в соотношении 2:1, то количество вещества газа H2 будет равно половине количества вещества гидроксида натрия:

n(H2) = 0.25 / 2 = 0.125 моль.

Для перевода количества вещества в литры воспользуемся формулой:

V = n * Vm,

где V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объем газа (л/моль).

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 л/моль.

Подставим значения:

V = 0.125 * 22.4 = 2.8 л.

Таким образом, на аноде выделилось 2.8 л газа (н.у.).