Question

Электролиз водного раствора хлорида меди(II) проводили током силой 3 А в течение 30минут. Используя закон Фарадея, определите, сколько граммов меди выделилось на катоде. Ответ дайте с точностью до сотых. Относительную атомную массу меди примите равной 64.​

Answer 1

Ответ: 3,78 г

Дано:

I = 3A

t = 30мин = 1800 с

F = 96500 Кл/моль

Ar(Cu)=64

m(Cu)-?

Объяснение:

M(CuCl₂) = 135 г/моль

Э(СuCl₂) = M(CuCl₂)/2 = 135  г/моль/2 = 67,5 г

Используя закон Фарадея, вычислим массу меди:

m(Cu) = ЭIt/F = (67,5*3*1800)/96500 = 3,78 г

Ответ: 3,78 г

Answer 2

Для определения количества меди, выделившейся на катоде в результате электролиза, мы можем использовать закон Фарадея. Закон Фарадея устанавливает, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Закон Фарадея:

Количество вещества (в граммах) = (молярная масса вещества) * (количество электричества, прошедшего через электролит)

Для решения этой задачи, нам необходимо знать количество электричества, прошедшего через электролит. Мы можем найти его, используя формулу:

Количество электричества (в кулонах) = (сила тока) * (время)

В данном случае, сила тока составляет 3 А, а время - 30 минут (или 0,5 часа). Подставим эти значения в формулу:

Количество электричества = 3 А * 0,5 ч = 1,5 Кл

Теперь, чтобы найти количество меди, выделившейся на катоде, нам нужно знать её молярную массу. В задаче указано, что относительная атомная масса меди равна 64.

Расчет количества меди:

Количество меди (в граммах) = (молярная масса меди) * (количество электричества)

Подставим значения:

Количество меди = 64 г/моль * 1,5 Кл

Выполнив вычисления, получим:

Количество меди =