Question

Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полурeакций) HMnO4+Pb(NO3)2+H2O=PbO2+Mn(NO3)2+HNO3 заранее спасибо

Answer 1

Решение представлен на фотографий:

Answer 2

Для расстановки стехиометрических коэффициентов в данном химическом уравнении с использованием метода полуреакций, сначала давайте разделим его на две полуреакции: одну для окисления и одну для восстановления. Затем будем балансировать каждую полуреакцию по отдельности и затем соединим их вместе.

1. Полуреакция окисления: HMnO4 → Mn(NO3)2

Сначала определим изменение степени окисления для марганца (Mn). В HMnO4 марганец имеет степень окисления +7, а в Mn(NO3)2 - +2. Разница составляет 7 - 2 = 5 единиц. Поэтому нам нужно добавить 5 электронов (e-) на левой стороне полуреакции, чтобы сбалансировать изменение степени окисления.

HMnO4 + 5e- → Mn(NO3)2

2. Полуреакция восстановления: Pb(NO3)2 → PbO2

Для свинца (Pb) изменение степени окисления составляет +2 в Pb(NO3)2 и +4 в PbO2. Разница составляет 4 - 2 = 2 единицы. Поэтому нам нужно добавить 2 электрона на левой стороне полуреакции, чтобы сбалансировать изменение степени окисления.

Pb(NO3)2 + 2e- → PbO2

Теперь, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента и заряды на обеих сторонах уравнения, добавим соответствующие коэффициенты:

1. Для полуреакции окисления: HMnO4 + 5e- → Mn(NO3)2 Добавим коэффициенты перед каждым соединением: 5HMnO4 + 5e- → 5Mn(NO3)2

2. Для полуреакции восстановления: Pb(NO3)2 + 2e- → PbO2 Добавим коэффициенты перед каждым соединением: 3Pb(NO3)2 + 6e- → 3PbO2

Теперь объединим обе полуреакции в одно уравнение:

5HMnO4 + 5e- + 3Pb(NO3)2 + 6e- → 5Mn(NO3)2 + 3PbO2

Сократим электроны с обеих сторон:

5HMnO4 + 3Pb(NO3)2 → 5Mn(NO3)2 + 3PbO2

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение для реакции между HMnO4, Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, и PbO2. Это уравнение показывает стехиометрию реакции, учитывая изменения степени окисления и баланс электронов в процессе.