Question

При каталитическом окислении аммиака образовался газ. объемом 36,6 л. Определите объем аммиака, вступившего в реакцию. и объем воздуха, который пошел на окисление аммиака. (Обьемная доля кислорода в воздухе составляет 21%).

Answer 1

Ответ:

Со­ста­вим про­пор­цию:

22,4 лит­ров аце­ти­ле­на - тре­бу­ет­ся 2*22,4 лит­ров во­до­ро­да

11,2 лит­ров аце­ти­ле­на - тре­бу­ет­ся х лит­ров во­до­ро­да

 

от­ку­да: х = 2*22,4*11,2/22,4 = 22,4 лит­ров

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций Гей-Люссака (закон Джей-Люссака), который утверждает, что газы реагируют в определенных объемных пропорциях. В данном случае, объем аммиака и объем воздуха, участвующего в реакции, можно рассчитать, исходя из соотношения реагентов и известного объема образовавшегося газа.

Уравнение реакции окисления аммиака (NH₃) может быть представлено следующим образом: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂О

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы аммиака требуют 3 молекулы кислорода. Также, объемные пропорции соблюдаются, поэтому мы можем сопоставить объемы газов с их стехиометрическими коэффициентами.

Объем аммиака (NH₃), вступившего в реакцию: (4/2) * (36.6 л) = 73.2 л

Объем воздуха (O₂), который пошел на окисление аммиака: (3/2) * (36.6 л) = 54.9 л

Таким образом, объем аммиака, вступившего в реакцию, составляет 73.2 л, а объем воздуха, который пошел на окисление аммиака, составляет 54.9 л.