Question

К 40 г 4,9%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 60 г 2%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю (%) соли с большей молярной массой в образовавшемся растворе.

Answer 1

Ответ:

52%

Объяснение:

Надеюсь, что всё правильно)

Если правильно отметь пж как лучший ответ)

Спасибо♥♥♥

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) в 40 г 4,9%-ного раствора:

Массовая доля ортофосфорной кислоты равна 4,9%, что означает, что в 100 г раствора содержится 4,9 г H₃PO₄.

Масса H₃PO₄ в 40 г раствора: \[ \text{Масса H₃PO₄} = 40 \, \text{г} \times \frac{4,9}{100} \]

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 60 г 2%-ного раствора:

Массовая доля гидроксида натрия равна 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г NaOH.

Масса NaOH в 60 г раствора: \[ \text{Масса NaOH} = 60 \, \text{г} \times \frac{2}{100} \]

3. Определим, какое из веществ (H₃PO₄ или NaOH) ограничивает реакцию.

Мы знаем, что молекульное уравнение для реакции между H₃PO₄ и NaOH следующее:

\[ 3 \, \text{H₃PO₄} + 4 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{Na₃PO₄} + 3 \, \text{H₂O} \]

Молярные массы: - \( \text{H₃PO₄} \): примерно 98 г/моль - \( \text{NaOH} \): примерно 40 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого из веществ:

\[ \text{Моли H₃PO₄} = \frac{\text{Масса H₃PO₄}}{\text{Молярная масса H₃PO₄}} \] \[ \text{Моли NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Молярная масса NaOH}} \]

4. Определим, какое вещество осталось в избытке, и найдем количество молей этого вещества.

Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, можно сказать, что для образования 1 молекулы Na₃PO₄ требуется 3 молекулы H₃PO₄ и 4 молекулы NaOH.

\[ \text{Моли H₃PO₄, оставшиеся после реакции} = \text{Моли H₃PO₄ в начальном растворе} - \frac{1}{3} \times \text{Моли Na₃PO₄} \] \[ \text{Моли NaOH, оставшиеся после реакции} = \text{Моли NaOH в начальном растворе} - \frac{1}{4} \times \text{Моли Na₃PO₄} \]

5. Найдем массу Na₃PO₄ и H₃PO₄ в образовавшемся растворе:

\[ \text{Масса Na₃PO₄} = \text{Моли Na₃PO₄} \times \text{Молярная масса Na₃PO₄} \] \[ \text{Масса H₃PO₄} = \text{Моли H₃PO₄} \times \text{Молярная масса H₃PO₄} \]

6. Найдем массовую долю Na₃PO₄ и H₃PO₄ в образовавшемся растворе:

\[ \text{Массовая доля Na₃PO₄} = \frac{\text{Масса Na₃PO₄}}{\text{Масса Na₃PO₄} + \text{Масса H₃PO₄}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля H₃PO₄} = \frac{\text{Масса H₃PO₄}}{\text{Масса Na₃PO₄} + \text{Масса H₃PO₄}} \times 100\% \]

Эти шаги позволят нам решить задачу и определить массовую долю соли с большей молярной массой в образовавшемся растворе. Однако, для того чтобы предоставить конкретные числовые значения, мне нужны точные молярные массы Na₃PO₄ и H₃PO₄. Если у вас есть эти значения, дайте мне знать, и я могу продолжить расчеты.