Question

Какое количество вещества AgNO3 необходимо для реакции с 801 г AlCl3 по реакции: AgNO3 + AlCl3 →AgCl↓ + Al(NO3)3. В ответе запишите число с точностью до целых.

Answer 1

Відповідь:

3AgNO3 + AlCl3 →3AgCl↓ + Al(NO3)3.

M(AICI3)=133,5г/моль

n(AICI3)=801/133,5=6моль

n(AICI3):n(AgNO3)=1:3

n(AgNO3)=3*6=18моль

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и стехиометрию.

Данное уравнение реакции: \[ \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{Al(NO}_3)_3 \]

Из уравнения видно, что молярное соотношение между \(\text{AgNO}_3\) и \(\text{AlCl}_3\) равно 1:1. Это значит, что моль реагента \(\text{AgNO}_3\) должен быть таким же, как моль реагента \(\text{AlCl}_3\), чтобы все реагенты были полностью использованы в реакции.

Давайте найдём количество молей \(\text{AlCl}_3\) в 801 граммах. Для этого нам нужно знать молярную массу \(\text{AlCl}_3\):

Молярная масса AlCl₃: \[ \text{Al} = 26.98 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Cl} = 35.45 \, \text{г/моль} \] Молярная масса AlCl₃ = \( 26.98 + 3 \times 35.45 = 26.98 + 106.35 = 133.33 \, \text{г/моль} \)

Теперь найдём количество молей \(\text{AlCl}_3\) в 801 граммах: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{801 \, \text{г}}{133.33 \, \text{г/моль}} \approx 6 \, \text{молей} \]

Так как молярное соотношение между \(\text{AgNO}_3\) и \(\text{AlCl}_3\) равно 1:1, нам понадобится такое же количество молей \(\text{AgNO}_3\). Таким образом, ответ составляет около 6 молей \(\text{AgNO}_3\).