Question

пожалуйста нужна ваша помощь обчисліть масу фосфору, який прореагує з киснем (O2) масою 8г, якщо в результаті реакції утворився фосфор (v) оксид (P2O5) масою 21 г​

Answer 1

Відповідь:

4P+5O2=2P2O5

M(P2O5)=142г/моль

M(P)=31г/моль

n(P2O5)=21/142=0,15моль

n(P)n:(P2O5)=4:2=2:1

n(P)=0,15/2=0,075моль

m(P)=0,075*31=2,325г

Пояснення:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно використати закон збереження маси, який стверджує, що маса реагентів, що беруть участь у хімічній реакції, дорівнює масі продуктів реакції.

Маса фосфору, який прореагує з киснем, може бути визначена шляхом віднімання маси фосфору оксиду (P2O5) від маси фосфору оксиду, який утворився в результаті реакції.

Маса фосфору оксиду (P2O5) становить 21 г, а маса кисню (O2), який прореагував, становить 8 г.

Тому, маса фосфору, який прореагував з киснем, може бути обчислена за допомогою наступної формули:

Маса фосфору = Маса фосфору оксиду - Маса кисню

Маса фосфору = 21 г - 8 г = 13 г

Таким чином, маса фосфору, який прореагував з киснем, становить 13 г.