Question

В 175г оксида ХО2 масса кислорода на 87,5г меньше массы элемента Х. Установите, какой элемент образовал оксид. ​

Answer 1

Пускай масса кислорода равна х г.

Тогда масса искомого элемента равна (х + 87,5) г.

Зная, что их сумма равна 175 г, составим уравнение:

х + (х + 87,5) = 175;

х + х + 87,5 = 175;

2х + 87,5 = 175;

2х = 175 - 87,5;

2х = 87,5;

х = 43,75 (г) — масса кислорода в оксиде.

Найдем молярную массу кислорода:

M (O₂) = 2 ∙ Ar(O) = 2 ∙ 16 = 32 (г/моль).

Значит, масса кислорода в 1 моле оксида равна 32 г.

Масса кислорода в n моль оксида равна 43,75 г.

Составим пропорцию и выразим из нее количество вещества ХО₂:

$\frac{1}{n}=\frac{32}{43,75}$;

$n = \frac{43,75}{32}$;

$n = 1,37$ (моль).

Судя по формуле соединения, 1 моль оксида содержит 1 моль неизвестного элемента, то есть n (ХО₂) = n (Х).

Формула количества вещества:

n = m : M.

Отсюда выразим молярную массу:

M = m : n.

Масса искомого элемента равна m (O₂) + 87,5 = 43,75 + 87,5 = 131,25 (г).

M (X) = m (X) : n (X) = 131,25 : 1,37 = 96 (г/моль).

Смотрим в таблице Менделеева, какой элемент имеет такую атомную массу, и это молибден (Mo). Это и есть элемент, образовавший данный оксид.

Ответ: молибден (Mo).

Answer 2

Давайте предположим, что масса элемента Х в оксиде ХО2 равна Х граммам.

Согласно условию, масса кислорода в оксиде равна 87,5 г меньше массы элемента Х. Таким образом, масса кислорода в оксиде будет (Х - 87,5) г.

Масса оксида ХО2 составляет 175 г, поэтому мы можем записать уравнение:

Масса элемента Х + Масса кислорода = Масса оксида ХО2

X + (X - 87,5) = 175

Раскроем скобки:

2X - 87,5 = 175

Теперь перенесем 87,5 на другую сторону уравнения:

2X = 175 + 87,5

2X = 262,5

Разделим обе стороны на 2, чтобы найти значение Х:

X = 262,5 / 2

X = 131,25

Таким образом, масса элемента Х в оксиде ХО2 составляет 131,25 г.

На основании этого, мы не можем однозначно установить идентичность элемента Х, так как нам неизвестна его атомная масса.