Question

275. Напишите электронные формулы хлора и фтора в нормальном и возбужденном состоянии. Какие степени окисления могут иметь эти элементы? Приведите примеры соответствуюих соединений.

Answer 1

Ответ:

атом хлора 3s23p5:

         s          p                        d

n=3  ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

на валентном уровне имеет 1 неспаренный электрон (степень окисления -1, +1)

Так как есть свободные орбитали возможно распаривание электронов и переход в возбужденное состояние

Объяснение:

Answer 2

Хлор (Cl) и фтор (F) — химические элементы, известные своими электронными формулами и степенями окисления.

Электронная формула хлора (Cl):

• Нормальное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• Возбужденное состояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹ 4s²

Электронная формула фтора (F):

• Нормальное состояние: 1s² 2s² 2p⁵
• Возбужденное состояние: 1s² 2s² 2p⁴ 2d¹ 3s²

Степени окисления для хлора и фтора могут варьироваться в зависимости от соединений, в которых они участвуют.

Хлор может иметь следующие степени окисления:

• -1 (наиболее распространенная степень окисления, например, в хлориде натрия (NaCl))
• +1, +3, +5, +7 (например, в гипохлорите (ClO⁻), хлорите (ClO₂⁻), хлорате (ClO₃⁻) и перхлорате (ClO₄⁻))

Фтор обычно проявляет степень окисления -1, поскольку он является сильным окислителем. Некоторые примеры соединений с фтором:

• Фторид натрия (NaF)
• Фторид калия (KF)
• Фторид кальция (CaF₂)

Возможны и другие соединения с хлором и фтором, и их степени окисления могут быть разными в зависимости от конкретного соединения и условий реакции.