Question

при нейтрализации 294 грамм 15% раствора серной кислоты гидроксидом натрия образовалась соль. какова масса соли в полученном растворе?

Answer 1

m(смесь)=294г

w(HCl)=15%

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

m(HCl)=294*0.15=44.1 г

n(HCl)=44.1г/36.5г/моль=

1.21моль

n(HCl)=n(NaCl)=1.21моль

m(NaCl)=1.21моль*58.5г/моль=70,8г≈71г

вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество серной кислоты, содержащейся в исходном растворе, а затем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации для определения массы образовавшейся соли.

1. Найдем количество серной кислоты в исходном растворе: Масса серной кислоты = 294 г Концентрация серной кислоты = 15%

Количество серной кислоты = масса × концентрация / 100 Количество серной кислоты = 294 г × 15 / 100 Количество серной кислоты = 44.1 г

2. В реакции нейтрализации серная кислота (H₂SO₄) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует соль натрия (Na₂SO₄) и воду (H₂O):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Согласно уравнению реакции, массовое соотношение между серной кислотой и солью натрия равно 1:1. Таким образом, масса соли в полученном растворе составляет 44.1 г.