Question

вычислите объём углекислого газа,который выделится при действии,на карбонат натрия 500 грамм 10 процентного раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

11.43 л газа

Объяснение:

na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o

500-----100%

×-----------10%

x=50 гр серной кислоты вступило в реакцию

50/98=0.51 моль вступило значит столько и углекислого газа co2 выделилолсь

0.51×22.4=11.43 л газа co2

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при действии на карбонат натрия 500 грамм 10-процентного раствора серной кислоты, нужно знать соотношение реагентов и уравнение реакции.

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Согласно уравнению, мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 равно 1:1. Это означает, что для полного превращения 1 моля Na2CO3 в CO2 необходимо 1 моль H2SO4.

Для начала, нужно определить количество H2SO4, содержащееся в 500 граммах 10-процентного раствора. 10-процентный раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов H2SO4.

Масса H2SO4 в 500 граммах раствора будет равна: 500 г * 0.1 = 50 г

Затем, нужно определить количество молей H2SO4. Для этого необходимо знать молярную массу H2SO4. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Количество молей H2SO4 можно вычислить по формуле: моль = масса / молярная масса

Количество молей H2SO4 будет равно: 50 г / 98 г/моль ≈ 0.51 моль

Так как мольное соотношение между Na2CO3 и CO2 равно 1:1, то количество молей CO2, выделяющегося при реакции, также будет равно 0.51 моль.

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Объем углекислого газа будет равен: V = 0.51 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.3 л

Таким образом, при действии на карбонат натрия 500 грамм 10-процентного раствора серной кислоты выделится примерно 11.3 л углекислого газа.