Question

Определи  объём  водорода, выделившегося при взаимодействии  130 г цинка и соляной кислоты. (напишите на листчоке с дано пж)​

Answer 1

Ответ:

вот,если не правильно прости

Answer 2

На листочке с данными записывается:

Масса цинка (Zn) = 130 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (можно найти в периодической таблице элементов) Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль (можно найти в периодической таблице элементов)

Согласно химическому уравнению реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), одна моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет одну моль водорода (H2).

Масса цинка (Zn) -> Моль цинка (Zn) -> Моль водорода (H2) -> Объём водорода (H2)

1. Найдем количество молей цинка (Zn): Моль цинка (Zn) = Масса цинка (Zn) / Молярная масса цинка (Zn)

Моль цинка (Zn) = 130 г / 65.38 г/моль Моль цинка (Zn) = 1.988 моль (округляем до трех знаков после запятой)

2. Используя коэффициенты перед веществами в химическом уравнении, видим, что каждая моль цинка (Zn) выделяет одну моль водорода (H2).

Моль водорода (H2) = Моль цинка (Zn)

Моль водорода (H2) = 1.988 моль

3. Найдем объем водорода (H2) при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при нормальных условиях, Vm = 22.4 л/моль)

Объем водорода (H2) = Моль водорода (H2) * Молярный объем (Vm)

Объем водорода (H2) = 1.988 моль * 22.4 л/моль

Объем водорода (H2) = 44.563 л (округляем до трех знаков после запятой)

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 130 г цинка и соляной кислоты, составляет примерно 44.563 л.