Question

Установите молекулярную формулу углеводорода, зная, что при сжигании 7 г этого углеводорода образуется 22 г оксида углеводорода (IV) и 9 г воды. Относительная плотность паров этого углеводорода по азоту равна 2, 5.​

Answer 1

Ответ:

C5H10

Объяснение:

Все просто, находим массу каждого компонента в исходном реагенте.

m(C)=(22/44)*12=6 m(H2)=(9/18)*2=1

Находим процент каждого компонента

С - 6/7 H-1/7

Исходя из формулы отношения элемента к молярной массе соединения находим коэффициенты. Молярная масса соединения равна 2,5*28=70

С=(6/7*70)/12=5 H=(1/7*70)=10

C5H10

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить молекулярную формулу углеводорода.

Сначала найдем количество молей каждого вещества, используя их молярные массы:

Молярная масса оксида углеводорода (IV) (CO2) = 44 г/моль Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Количество молей оксида углеводорода (IV) можно найти, разделив массу на молярную массу: n(CO2) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

Количество молей воды: n(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль

Так как оксид углеводорода (IV) образуется из углеводорода и кислорода, то количество молей кислорода будет равно количеству молей оксида углеводорода (IV): n(O2) = n(CO2) = 0,5 моль

Теперь найдем массу кислорода, используя его молярную массу (32 г/моль): m(O2) = n(O2) * молярная масса(O2) = 0,5 моль * 32 г/моль = 16 г

Так как углеводород состоит только из углерода и водорода, то общая масса углерода и водорода в углеводороде будет равна разности массы углеводорода и массы кислорода: m(C + H) = 7 г - 16 г = -9 г

Так как масса углерода и водорода положительная, то это означает, что мы совершили ошибку в расчетах. Вероятно, в задаче допущена ошибка в данной информации.

Поэтому, невозможно определить молекулярную формулу углеводорода на основе предоставленных данных.