Question

СРОЧНО! Сколько грамм водорода выделится при взаимодействии алюминия массой 10,8 г с раствором хлороводородной кислоты. (2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2)Заранее спасибо!!!​

Answer 1

Ответ:

1. Запишем уравнение реакции, происходящей при растворении алюминия в соляной кислоте:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;

2. найдем количество алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 10,8 : 27 = 0,4 моль;

3. по уравнению количества алюминия и водорода соотносятся как 2 : 3, определим количество водорода:

n (H2) = n (Al) * 3 : 2 = 0,4 * 3 : 2 = 0,6 моль;

4. вычислим объем водорода:

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 г

Ответ: 13,44 г

Answer 2

При взаимодействии алюминия массой 10,8 г с раствором хлороводородной кислоты (HCl) по уравнению реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, выделяется водород (H2). Чтобы узнать, сколько граммов водорода выделится, нужно рассчитать его молярную массу и использовать соотношение между молями алюминия и водорода в уравнении реакции.

Расчет молярной массы водорода (H2):

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Расчет молярной массы алюминия (Al):

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

Расчет количества молей алюминия (Al):

Масса алюминия (m) равна 10,8 г. Количество молей алюминия (n) можно рассчитать, используя формулу: n = m / M, где m - масса алюминия, M - молярная масса алюминия.

Подставляя значения в формулу, получаем: n = 10,8 г / 26,98 г/моль.

Расчет количества молей водорода (H2):

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молей алюминия (Al) выделяется 3 моля водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (n_H2) можно рассчитать, используя формулу: n_H2 = (3/2) * n, где n - количество молей алюминия.

Подставляя значение количества молей алюминия (n) в формулу, получаем: n_H2 = (3/2) * (10,8 г / 26,98 г/моль).

Расчет массы выделившегося водорода (H2):

Масса выделившегося водорода (m_H2) можно рассчитать, используя формулу: m_H2 = n_H2 * M_H2, где n_H2 - количество молей водорода, M_H2 - молярная масса водорода.

Подставляя значения в формулу, получаем: m_H2 = (3/2) * (10,8 г / 26,98 г/моль) * 2 г/моль.

Выполнив расчеты, получаем: m_H2 = 4,02 г.

Таким образом, при взаимодействии алюминия массой 10,8 г с раствором хлороводородной кислоты, выделится примерно 4,02 г водорода.