Question

Сколько грамм ортофосфорной кислоты (Н3РО4) образуется, если участвовало 32г воды? Очень надо!!!

Answer 1

Ответ:

m(H₃PO₄)   = 116,6 г

Объяснение:

Дано: m(H₂O)=32г

Найти: m(H₃PO₄) -? г

Для нахождения количества вещества используем формулу :

n = m/M,

где n- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе

1) Находим молярные массы H₂O и H₃PO₄:

М(H₂O)=2*1+16=18г/моль

М(H₃PO₄) = 3*1+31+4*16=98г/моль

2) Количество вещества H₂O, вступившего в реакцию:

n(H₂O) = m/M = 32/18= 1,78 моль

3) Составляем уравнение реакции (известные данные записываем над формулами, количество веществ (коэффициенты) под формулами:

             32г         хг

P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄

          3 моль    2 моль

        1,78 моль   х моль

4) Составляем пропорцию:

3 моль H₂O  -   2 моль H₃PO₄

1,78 моль H₂O -   х моль H₃PO₄

Находим количество вещества H₃PO₄, вступившего в реакцию:

$n(H_3PO_4) = x = \dfrac{2*1,78}{3} =1,19$  моль

5) Находим массу H₃PO₄:

m(H₃PO₄)  = n*M = 1,19 * 98 = 116,6 г

Ответ: Образуется 116,6г H₃PO₄

Answer 2

Для того, чтобы ответить на ваш вопрос, мне нужно знать, какая реакция происходит между водой и другими веществами. Я нашел несколько источников, которые говорят, что ортофосфорная кислота может образовываться при взаимодействии воды с фосфором или фосфорным ангидридом. Вот уравнения этих реакций:

P + 3H2O -> H3PO4 + 1,5H2 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

В обоих случаях, количество ортофосфорной кислоты, образующейся из 32 г воды, будет равно количеству воды, умноженному на молярную массу кислоты и деленному на молярную массу воды. Это связано с тем, что в обоих реакциях коэффициенты при воде и кислоте равны 3 и 1 соответственно. Таким образом, мы можем посчитать массу кислоты по формуле:

m(H3PO4) = m(H2O) * M(H3PO4) / M(H2O)

Подставляя известные значения, получаем:

m(H3PO4) = 32 г * 97,994 г/моль / 18,015 г/моль m(H3PO4) = 174,6 г

Ответ: из 32 г воды может образоваться 174,6 г ортофосфорной кислоты, если вода реагирует с фосфором или фосфорным ангидридом.

Если вы хотите узнать больше о свойствах и применении ортофосфорной кислоты, вы можете посмотреть эти источники:

- [Ортофосфорная кислота — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%80%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0) - [Ортофосфорная кислота: что это такое, формула, применение](https://vmirekraski.ru/prochee/primenenie-ortofosfornoj-kisloty) - [Характеристика ортофосфорной кислоты: физические и химические свойства](https://hothim.ru/articles/ortofosfornaya-kislota) - [Ортофосфорная кислота – применение, свойства, получение](https://www.neboleem.net/ortofosfornaja-kislota.php)

Надеюсь, это помогло вам.