Question

Найти массу осадка, образующегося при взаимодействии 50 г хлорида меди (II) (CuCl), содержащего 18% примесей. и гидроксида калия (КОН). пожалуйста,помогите с этим!!заранее спасибо!♡​

Answer 1

Ответ:

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

m(чистого)=50×0.18=9 г

n(CuCl2)= 9/135=0.067 моль

m(осадка)= 0.067×98=6.566~6.6 г

Answer 2

Для нахождения массы осадка, образующегося при взаимодействии 50 г хлорида меди (II) (CuCl) с содержащим 18% примесей гидроксидом калия (КОН), мы можем использовать химическое уравнение реакции и расчеты на основе молярных масс.

Химическое уравнение реакции:

Уравнение реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом калия выглядит следующим образом: CuCl + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Расчет массы осадка:

1. Найдем количество вещества хлорида меди (II) (CuCl) в граммах: - Масса хлорида меди (II) = 50 г - Процент примесей = 18% - Масса чистого хлорида меди (II) = 50 г - (50 г * 18%) = 50 г - 9 г = 41 г

2. Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II) (CuCl) в молях: - Молярная масса CuCl = 63.55 г/моль + 35.45 г/моль = 99 г/моль - Количество вещества CuCl = Масса CuCl / Молярная масса CuCl = 41 г / 99 г/моль ≈ 0.414 моль

3. Используя коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль CuCl образует 1 моль Cu(OH)2. - Количество вещества Cu(OH)2 = 0.414 моль

4. Рассчитаем массу Cu(OH)2 в граммах: - Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 97.55 г/моль - Масса Cu(OH)2 = Количество вещества Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2 = 0.414 моль * 97.55 г/моль ≈ 40.38 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 50 г хлорида меди (II) (CuCl), содержащего 18% примесей, и гидроксида калия (КОН), составляет примерно 40.38 г.