Question

Якою масою натрій гідроксиду можна розчинити 35,5 г фосфор (5) оксид? 8 клас Срочно!!! Пояснення обов'язково!!!

Answer 1

Ответ:

6NaOH(1,5моль)+P2O5-->2Na3PO4 + 3H2O

n(P2O5)=m(P2O5):M(P2O5)=35,5:142=0,25 моль

m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=1,5×40=60 г

Ответ: 60 г

Answer 2

Розчинення фосфору(V) оксиду в натрій гідроксиді

Для розчинення фосфору(V) оксиду (P2O5) в натрій гідроксиді (NaOH) спочатку варто з'ясувати хімічну реакцію, яка відбувається. Реакція між P2O5 та NaOH призводить до утворення натрій фосфату та води, як показано у рівнянні нижче:

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

Тепер, для розрахунку маси NaOH, необхідно врахувати стехіометрію реакції. З рівняння видно, що 1 моль P2O5 реагує з 6 молями NaOH. Молярна маса P2O5 дорівнює 141,94 г/моль, а молярна маса NaOH становить 40 г/моль.

Отже, для розчинення 35,5 г P2O5 необхідно розрахувати кількість NaOH, використовуючи стехіометрію реакції:

Маса NaOH = (35,5 г P2O5) * (6 моль NaOH / 1 моль P2O5) * (40 г/моль NaOH)

Маса NaOH = 8520 г

Таким чином, для розчинення 35,5 г фосфору(V) оксиду потрібно 8520 г натрій гідроксиду.