Question

Через раствор гидроксида калия пропустили 15,68л CO2 . Какая масса щелочи вступила в реакцию , если продуктами реакции являются карбонат калия и вода?

Answer 1

Ответ:

...............

Объяснение:

m(KOH) =78,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.

Дано: Объем CO2 = 15,68 л Продуктами реакции являются карбонат калия и вода.

Мы можем использовать уравнение реакции для определения молярного соотношения между CO2 и гидроксидом калия:

CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 соответствует 2 молям KOH.

Чтобы определить массу гидроксида калия, вступившего в реакцию, сначала нужно определить количество молей CO2. Для этого воспользуемся уравнением и идеальным газовым законом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (можно считать атмосферным давлением) V - объем газа (15,68 л) n - количество молей газа (неизвестно) R - универсальная газовая постоянная (можно считать 0,0821 атм·л/моль·К) T - температура газа (можно считать комнатной температурой, например, 25 °C или 298 К)

Теперь мы можем решить уравнение относительно n:

n = PV / RT

Подставим известные значения:

n = (1 атм) * (15,68 л) / (0,0821 атм·л/моль·К * 298 К)

Вычислим значение n и перейдем к расчету массы гидроксида калия.

Расчет массы гидроксида калия:

1. Определение количества молей CO2: - Значение n = (1 атм) * (15,68 л) / (0,0821 атм·л/моль·К * 298 К) = 0,648 моль CO2.

2. Определение количества молей KOH: - Исходя из уравнения реакции, 1 моль CO2 соответствует 2 молям KOH. - Значит, количество молей KOH равно 2 * 0,648 моль = 1,296 моль KOH.

3. Определение молярной массы KOH: - Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (масса калия) + 16,0 г/моль (масса кислорода) + 1,0 г/моль (масса водорода) = 56,1 г/моль.

4. Расчет массы гидроксида калия: - Масса гидроксида калия = количество молей KOH * молярная масса KOH = 1,296 моль * 56,1 г/моль = 72,5 г.

Таким образом, масса гидроксида калия, вступившего в реакцию, составляет 72,5 г.