Question

Найти рН 0,85М раствора муравьиной кислоты. Кд (НСООН) = 1,78∙10-4.

Answer 1

Ответ:

pH=1.91

Объяснение:

Для муравьиной кислоты

[H+]=(К*С)^1/2

pH=-Lg[H+]

pH=-lg(0.85*1.78*10^-4)^1/2=1.91

Answer 2

Чтобы найти значение pH 0,85 М раствора муравьиной кислоты (HCOOH), мы можем использовать уравнение Генри, которое связывает концентрацию кислоты с ее рН. Уравнение Генри имеет вид:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Для муравьиной кислоты (HCOOH) ионизация происходит по следующей реакции:

HCOOH ⇌ H+ + НСOО-

Константа диссоциации (Kd) для муравьиной кислоты (HCOOH) равна 1,78 х 10^(-4).

Из уравнения диссоциации мы знаем, что концентрация [H+] равна концентрации кислоты (HCOOH), так как каждая молекула муравьиной кислоты диссоциирует на один ион водорода.

Теперь мы можем использовать уравнение Генри, чтобы найти pH:

pH = -log[H+]

Для этого нам нужно знать концентрацию HCOOH в растворе. В данном случае концентрация раствора муравьиной кислоты равна 0,85 М.

Теперь подставим значения в уравнение Генри:

[H+] = 0,85 М

pH = -log(0,85) = 0,07

Ответ: pH раствора муравьиной кислоты с концентрацией 0,85 М равен 0,07.