Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO3 + H2O → H2SO4 + 88 кДж выделилось 33 кДж теплоты. Какая масса триоксида серы вступила в реакцию?

Answer 1

Ответ: 30 г.

Объяснение:

Составим пропорцию:

Т.к. по уравнению реакции перед оксидом серы (VI) стоит коэффициент 1, то:

1 моль - 88 кДж

х моль - 33 кДж

Найдём х:

х = 33:88 = 0,375 моль.

Количество оксида серы (VI), вступившего в реакцию, равно 0,375 моль. Тогда:

m(SO₃) = 0,375 моль × 80 г/моль = 30 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать термохимическое уравнение и известные значения теплоты реакции и молярной массы веществ.

Термохимическое уравнение, которое описывает данную реакцию, выглядит следующим образом: SO3 + H2O → H2SO4 + 88 кДж

Известно, что в результате реакции выделилось 33 кДж теплоты.

Теперь мы можем использовать закон сохранения энергии, чтобы найти массу триоксида серы, вступившего в реакцию.

Для этого мы можем использовать следующую формулу: q = m * c * ΔT

где: q - количество выделившейся теплоты (в данном случае 33 кДж) m - масса вещества (триоксида серы) c - удельная теплоемкость вещества ΔT - изменение температуры

Удельная теплоемкость триоксида серы (SO3) составляет 1.5 кДж/(кг*°C).

Так как у нас нет информации о температуре, предположим, что ΔT = 1°C.

Теперь мы можем решить уравнение для массы триоксида серы (m): 33 кДж = m * 1.5 кДж/(кг*°C) * 1°C

Решая это уравнение, получаем: m = 33 кДж / (1.5 кДж/(кг*°C) * 1°C)

m = 33 кДж / 1.5 кДж/(кг*°C)

m ≈ 22 кг

Таким образом, масса триоксида серы, вступившего в реакцию, составляет около 22 кг.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предположении, что ΔT = 1°C. Если у вас есть дополнительная информация о температуре или других параметрах, пожалуйста, уточните их, чтобы мы могли предоставить более точный ответ.