Question

Этен и этан растворяли в бромированной воде, что привело к увеличению массы бромированной воды на 2,8 г. Такое же количество смеси было сожжено, что дало 11,2 л углекислого газа. Определяем состав исходной смеси

Answer 1

Ответ:

Этана 6,975 грамм

Этена 0,49 грамм

Объяснение:

Реакции идут по уравнениям

2С2H6+7O2=4CO2+6H2O

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

С2H4+Br2=C2H4Br2

n(CO2)=11.2/22.4=0.5 моль

Этан берем за X, этен ха Y

Уравнение сгорание выражается

((X/30)*2)+((Y/28)*2)=0.5

Уравнение реакции этена с бромом

(Y/28)=((Y+2.8)/188)

Система уравнений

((X/30)*2)+((Y/28)*2)=0.5

(Y/28)=((Y+2.8)/188)

Решаем и получаем

X=6.975

Y=0.49

Этана 6,975 грамм

Этена 0,49 грамм

P.S странное условие этан и этен растворяли в воде. Растворили его или нет. Принимаем что этан не реагирует с бромной водой, этен реагирует из-за наличия кратной связи.

Answer 2

Для определения состава исходной смеси можно использовать закон сохранения массы и закон Дальтона.

По закону сохранения массы, масса исходной смеси должна быть равна сумме масс этена и этана:

Масса исходной смеси = Масса этена + Масса этана

По закону Дальтона, парциальное давление каждого газа в смеси пропорционально его молярной доле. Если предположить, что исходная смесь состоит только из этена и этана, то можно сказать, что давление углекислого газа, образованного сгоранием смеси, также пропорционально молярной доле этена и этана в исходной смеси.

Молярная доля этена в исходной смеси (x) = Масса этена / Масса исходной смеси Молярная доля этана в исходной смеси (1 - x) = Масса этана / Масса исходной смеси

Так как известно, что при сгорании смеси образовалось 11,2 л углекислого газа, можно использовать закон пропорций между объемом газов и их молярными долями:

Объем углекислого газа / Молярная доля этена = Объем углекислого газа / Молярная доля этана

Подставляя известные значения, получаем:

11,2 / x = 11,2 / (1 - x)

Решая это уравнение, найдем значение молярной доли этена (x). Подставляя его в уравнение массы исходной смеси, найдем массу этена и этана.

Например, если решить это уравнение и получить x = 0,4, то это означает, что исходная смесь содержит 40% этена и 60% этана по массе.

Таким образом, состав исходной смеси можно определить, используя законы сохранения массы и Дальтона, а также решая соответствующие уравнения.